中学理科｜マグネシウムと酸素の質量比【解説とフラッシュ問題】

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Mg3＋酸素2＝酸化Mg5

この教材では約3：2でマグネシウムと酸素が結びつきます。

できた酸化マグネシウムを含めると3：2：5です。

銅の4：1：5と似ていますが、金属の種類が違えば質量比も違います。

問題文の金属名を先に確かめましょう。

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例：Mg0.6 gから計算

Mgの比3を1にするため、まず0.6÷3＝0.2。

酸素の比2を掛けて0.4 gです。

酸化物の質量は0.6＋0.4＝1.0 g。

直接0.6×5÷3でも同じ結果になります。

掛け算を暗記するより、比の3から2へ、3から5へと読むと整理できます。

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逆算：全体5のうち何がほしい？

酸化マグネシウム2.0 gなら、Mgは2.0×3÷5＝1.2 g、酸素は2.0×2÷5＝0.8 gです。

足して2.0 gに戻ることを確認します。

酸化物全体を酸素と取り違えないよう、単位gと物質名を最後まで付けましょう。

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銅との違いを比べる

銅なら酸素は1÷4＝0.25 g。

Mgなら約1×2÷3＝0.67 gです。

だから同じ質量の金属からできる酸化物はMgの方が重くなります。

グラフでは横軸・縦軸が同じ量を表すとき、Mgの直線の方が傾きが大きくなります。

流れをひとつにつなげよう